دليل المعلم الكيمياء (U1) الثاني عشر ف1 2025 pdf قطر

تحميل كتاب دليل المعلم الكيمياء الوحده الاولى المستوى الثاني عشر قطر الفصل الاول 1446 pdf؟ او تنزيل كتاب دليل المعلم الكيمياء U1 الوحده الاولى الصف الثاني عشر قطر 2025-2024.

• الدرس 1-1 توقع الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر
• الجدول الدوري الحديث
• طاقة التأين الأولى
• الميل الإلكتروني
• السالبية الكهربائية
• الدرس 1-2 الكيمياء الوصفية لعناصر المجموعة الرابعة (14)
• تدرج قيم درجات الانصهار
• تدرج التوصيل الكهربائي
• تفاعلات أكاسيد الكربون والسيليكون كأحماض.
• تفاعلات أكاسيد الجرمانيوم والقصدير والرصاص كقواعد
• تفاعلات أكاسيد الجرمانيوم والرصاص والقصدير كأحماض
• الاستقرار الحراري لأكاسيد عناصر المجموعة الرابعة.

دليل المعلم الاتجاهات الدورية في خصائص العناصر . الوحدة 1 ملخص الوحدة في هذه المرحلة يكون الطلاب على دراية واسعة بالاتجاهات الدورية لخصائص العناصر الأساسية في الجدول الدوري. يشرح الدرس 1-1 الاتجاهات الدورية في طاقات التأين والميل الإلكتروني والسالبية الكهربائية. سيتاح للطلاب إعداد رسوم بيانية لمختلف الخصائص الفيزيائية والكيميائية داخل المجموعات ووصف الاتجاهات الموجودة في تلك المجموعة. وسيتعلم الطلاب أيضا كيفية توقع عدد إلكترونات التكافؤ لعنصر ما من خلال طاقات التأين المتتالية لهذا العنصر. يركز الدرس 1-2 على خصائص عناصر المجموعة الرابعة IVA (14) وسيدرك الطلاب التدرج في التوصيل الكهربائي إدراكا كاملا. وسيتعلمون أيضا طبيعة المواد الأمفوتيرية وسيتدربون على كتابة تفاعلات الأكاسيد لتلك العناصر كأحماض أو قواعد. يركز الدرس 1-3 على خصائص عناصر المجموعة السابعة VIIA (17) سيلاحظ الطلاب تسامي اليود ويتعلمون أن الهالوجينات هي عوامل مؤكسدة، حيث أن هذه فرصة جيدة لمراجعة تفاعلات الأكسدة والاختزال سيتاح للطلاب أيضا فرصة القيام بالتجارب العملية في المختبر لفحص وجود أيونات الهاليدات في المركبات.

• أخطاء شائعة
• تفقد الذرة الإلكترون تلقائيا. والصحيح هو أنه يجب تزويد الذرة بطاقة التأين لتفقد إلكترونا. وهذا لا يحدث تلقائيا ولكن في ظل ظروف محددة فقط.
• يمكن فقط إزالة إلكترونات التكافؤ من الذرة والصحيح هو أنه يمكن نزع إلكترونات من مستويات الطاقة الأخرى، ولكن هذا يتطلب المزيد من الطاقة.
• يجذب كل بروتون في النواة إلكترونا واحدًا والصحيح انه يمكن أن تجذب جميع البروتونات في النواة جميع الإلكترونات ، ولكن هناك إلكترونات حاجبة تقلل الإلكترونات الحاجبة قوى الجذب والمسافة بين البروتونات في النواة وبعض الإلكترونات.

افتتاحية الدرس من أجل تنشيط ذاكرة الطلاب، ابدأ الوحدة بمراجعة خصائص عناصر المجموعة الأولى من الجدول الدوري الفلزات القلوية. يُفضل عرض هذه العناصر على الطلاب إذا ما توافرت لديك . يستمتع الطلاب بمشاهدة احتراق الليثيوم والصوديوم وإن كانوا قد شاهدوا هذا العرض من قبل. إذا لم تتوافر العناصر، يمكنك تحقيق الهدف نفسه من خلال عرض مقطع فيديو عن خصائص عناصر المجموعة الأولى لتبين للطلاب بعض الاتجاهات الدورية لخصائص هذه العناصر. الليثيوم لين يسهل قطعه ، والصوديوم أكثر ليونة، ويمكن قطعة بسكين . أما البوتاسيوم فهو أكثر ليونة من الليثيوم والصوديوم اسال الطلاب : ماذا تعرف عن بقية عناصر هذه المجموعة ؟ نستنتج أن ليونة عناصر المجموعة الأولى تزداد كلما اتجهنا من أعلى المجموعة إلى أسفلها. يتفاعل الليثيوم مع الماء مولدا شرارات خفيفة، أما الصوديوم فيتفاعل بعنف مع الماء. أما البوتاسيوم فيبدو كشعلة تطفو على سطح الماء نتيجة تفاعله الشديد مع الماء. ماذا يخبرنا هذا عن تفاعل الروبيديوم مع الماء ؟ يتفاعل بعنف أكثر من العناصر التي تسبقه في الجدول الدوري. ناقش مع الطلاب أن بمجرد ملاحظة نمط خصائص لعنصرين او اكثر في المجموعة ذاتها يمكن أن تتوقع خصائص العناصر الأخرى.