دليل المعلم الكيمياء (U3) الحادي عشر ف1 2025 pdf قطر

تحميل كتاب دليل المعلم الكيمياء الوحده الثالثة المستوى الحادي عشر قطر الفصل الاول 1446 pdf؟ او تنزيل كتاب دليل المعلم الكيمياء U3 الوحده الثالثة الصف الحادي عشر قطر 2025-2024.

الوحدة 3 الحسابات الكيميائية مقدمة الوحدة تصف المعادلات الكيميائية التغيرات الكيميائية، وتخبرنا بماهية المواد الكيميائية المتفاعلة في أي تفاعل، والمواد الناتجة منه، وحدة القياس الأساسية لكمية المواد الكيميائية هي المول. وتصف المعادلة الكيميائية الموزونة عدد مولات أي مركب يشترك في أي تفاعل. وهنا تعد الحسابات الكيميائية تحليلا كميا للتفاعلات الكيميائية. يحسب الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية، ويستخدم مفهوم المول في حل مسائل حسابية.

• الدرس 3-1 مفهوم المول
• المول الواحد يمثل عدداً ضخماً.
• مفهوم المول و عدد أفوجادرو.
• أمثلة على حساب عدد المولات.
• الكتلة المولية للمركب.
• حساب عدد مولات المركبات
• المولات والحجم المولي للغازات.
• حساب المولات في المحاليل
• نشاط عدد المولات والكتلة المولية.

دليل المعلم الوحدة 3 الحسابات الكيميائية ملخص الوحدة يتناول الدرس الأول تطور مفهوم المول بشكل متزامن مع تطور المهارات العملية للحسابات المبنية على التحويل من الجرام إلى المول، ومن المول إلى الجرام، سواء أكانت للعناصر أم للمركبات. ويغطي الدرس الثاني الحسابات الكيميائية التي تعد من أكثر المفاهيم عملية في علم الكيمياء؛ فالحسابات الكيميائية تعلمنا كيف تستخدم الوصفات المحددة للتفاعلات الكيميائية. في حين أن الدرس الثالث يبين كيف اكتشف العلماء تركيب كل مادة جديدة، بوصفها مركبًا جديدًا، ويطرح أمثلة توضح الحل العملي للصيغة الأولية والصيغة الجزيئية. أما الدرس الرابع، فيطبق مبادئ الحسابات الكيميائية على تفاعلات الحمض والقاعدة. ذلك أن عملية المعايرة هي استخدام محلول معلوم التركيز لتحديد تركيز محلول مجهول التركيز، من خلال تفاعل تعادل الحمض والقاعدة.

• أخطاء شائعة
• المعاملات الموجودة في المعادلات الكيميائية الموزونة هي نسب كتلية وحجمية المعاملات في الحقيقة هي عدد جسيمات ونسب مولية. وتعد تلك المعاملات نسبا حجمية بين الغازات فقط.
• المول هو نفسه الجرام والحقيقة أن المول هو عدد الجسيمات، أما الجرام فهو وحدة قياس الكتلة، ولكي نقول إن المول هو نفسه الجرام، فهذا مشابه لقولنا إن 10 أحصنة هي نفسها 10 صقور. ويتم تحديد العلاقة بين المول والكتلة (الكتلة المولية) لكل مادة من خلال الصيغة الكيميائية، وتختلف هذه الصيغة باختلاف المادة.
• . mole = 22.4L 1 يمكن استخدامها لأي شيء. والحقيقة أن الحجم المولي المعياري (القياسي) يصح فقط في الغازات عند درجة الحرارة والضغط القياسيين STP
• المولارية هي علاقة مول بحجم، ويمكن استخدامها لأي شيء. حقيقة الأمر أن المولارية يقتصر تطبيقها على المحاليل.